已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：上海难度：来源：

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁ H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂有关上述反应的叙述正确的是（　　）

A．Q_l＞Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量

答案

A、根据计算H₂（g）+Cl₂→2HCl，△H=436.4KJ•mol^-1+242.7KJ•mol^-1-2×431.8KJ•mol^-1=-184.5KJ•mol^-1；
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr△H=436.4KJ•mol^-1+193.7KJ•mol^-1-2×366.2KJ•mol^-1=-102.3KJ•mol^-1 所以 Q₁＞Q₂故A正确；
B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、根据反应的定量关系，每生成2molHCl放热Q₁，所以生成1molHCl放热为

，故C错误；
D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；
故选AD．

核心考点

试题【已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将______（填字母）．
A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
C．不移动                    D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是______．（填字母）
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．

题型：南京二模难度：| 查看答案

题型：天津难度：| 查看答案

题型：海口模拟难度：| 查看答案

题型：长春一模难度：| 查看答案

题型：广西模拟难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

组别

原料气中各组分的体积分数

CO₂

H₂

N₂

第1组

19.7

0.0

59.1

21.2

第2组

20.7

0.3

62.1

16.9

第3组

16.9

1.3

50.7

31.1

第4组

19.8

5.5

59.4

15.3

第5组

20.3

10.9

60.9

7.9

已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．

如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．由：H⁺_（aq）+OH ^-_（aq）=H₂O_（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂+O₂=2 H₂O△H=-285.8kJ/mol

已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-akJ•mol^-1
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-bkJ•mol^-1（　　）

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞O

D．在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol