题目
题型:深圳模拟难度:来源:
2SO3(g)△H=-aKJ/mol,下列说法正确的是( )
A.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量为aKJ |
B.压缩容器,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
C.反应一段时间后,若混合气体的平均摩尔质量不变,则反应已达到平衡 |
D.维持温度和容积不变,将反应物的浓度增大一倍,则平衡右移,平衡常数增大 |
答案
B、压缩体积,相当于加压,则正、逆反应速率都增大,加压向气体体积缩小的方向移动,则向正反应方向移动,故B正确;
C、因该反应都是气体,则总质量始终不变,但该反应是气体体积缩小的反应,物质的量在变化,当总物质的量不变,即混合气体的平均摩尔质量不变,反应达平衡,故C正确;
D、因温度不变,化学平衡常数是温度的函数,则化学平衡常数不变,故D错误;
故选:BC.
核心考点
试题【已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-aKJ/mol,下列说法正确的是( )A.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
1 |
2 |
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1 | ||
B.该反应说明CH3OH比H2稳定 | ||
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | ||
D.CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+
|
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件 |
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率 |
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 |
A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键 |
B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te |
C.a所对应的氢化物是H2O |
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 |
A.该反应为吸热反应 |
B.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ/mol |
C.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石),△H=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 |
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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