题目
题型:成都模拟难度:来源:
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A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1 | ||
B.该反应说明CH3OH比H2稳定 | ||
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | ||
D.CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+
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答案
B、反应是吸热反应,说明甲醇和氧气能量之和小于二氧化碳和氢气能量之和,但不能证明CH3OH比H2稳定;故B错误;
C、反应是一定温度压强条件下的反应焓变;反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关,故C错误;
D、依据题干热化学方程式,热化学方程式改变方向,焓变改变符号;故D正确;
故选D.
核心考点
试题【已知:CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1.下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件 |
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率 |
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 |
A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键 |
B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te |
C.a所对应的氢化物是H2O |
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 |
A.该反应为吸热反应 |
B.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ/mol |
C.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石),△H=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 |
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ |
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100% |
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
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