题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应为吸热反应 |
B.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ/mol |
C.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
答案
B、从图示可知,正反应为放热反应,正确的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,故B错误;
C、从图示可知,反应物的能量高,生成物能量低,CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量,故C正确;
D、从图示可知,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【已知一定条件下,CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.反应的】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石),△H=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 |
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol |
D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ |
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100% |
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
A.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
B.△H>0 kJ•mol-1表示放热反应,△H<0 kJ•mol-1表示吸热反应 |
C.1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
(1)224升(标准状况)CO在25°、1.01×105Pa下燃烧,释放出的热量是多少?
(2)若热量损失20%,则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾?
(1)H2(g)+
1 |
2 |
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )
A.Q1=Q2<Q3 | B.Q2>Q3>Q1 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q1=Q2=Q3 |
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