题目
题型:不详难度:来源:
①同种元素的原子构成的微粒性质相同;
②“冰,水为之,而寒于水.”说明相同质量的水和冰,水的能量高;
③能自发发生的反应,不一定△H<0,△S>0;
④测定NaA和NaB溶液的PH,就能比较HA和HB的酸性强弱;
⑤食盐能熔冰化雪,而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害;
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有.
其中正确的是( )
A.②③④ | B.②③ | C.③④⑤ | D.①⑤⑥ |
答案
②“冰,水为之,而寒于水.”说明冰转化为水吸热,则相同质量的水和冰,水的能量高,故正确;
③反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S,如△G<0,则反应能自发进行,如△H>0,△S>0,在较高温度下可进行,故正确;
④测定NaA和NaB溶液的PH,比较HA和HB的酸性强弱,应为等浓度时,故错误;
⑤大量使用食盐会对农作物造成不良影响,故错误;
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别时粒子直径的大小不同,胶体的粒子直径介于1nm~100nm之间,而溶液的粒子直径小于1nm,故错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法:①同种元素的原子构成的微粒性质相同;②“冰,水为之,而寒于水.”说明相同质量的水和冰,水的能量高;③能自发发生的反应,不一定△H<0,△S>0;④测定】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.这是一个放热反应 |
B.该反应可能需要加热 |
C.生成物的总能量低于反应物的总能量 |
D.反应物比生成物更稳定 |
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生 |
D.化石燃料都是可再生能源 |
2CO(g)+SO2(g)
催化剂 |
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ•mol-1
S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是______.
(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂.
①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol•L-1;
②此时溶液pH=______.(已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol
下列叙述中正确的是( )
A.Q1<Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
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