题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| D．化石燃料都是可再生能源 |
答案
B、化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，二者的大小不同，所以要吸收或放出能量，而热量的变化是反应中能量变化的常见形式，故B正确；
C、反应物总能量低于生成物总能量，则吸热反应，一定条件下能发生，所以反应物总能量低于生成物总能量时，该反应也能能发生，碳酸钙在高温条件下能发生分解反应，故C错误；
D、化石燃料是由远古时代的动植物和其它生物的遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球内部的热量和压力的作用下形成的，是不可再生燃料，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生D】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO（g）+SO2（g）
| 催化剂 |
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ•mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．
（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol•L-1；
②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
| D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．有水生成的反应都是放热反应 |
| B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 |
| D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| A．生石灰和水的反应 |
| B．碳和二氧化碳反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：