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题目
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关于如图所示的说法中正确的是(  )
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
答案
A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,△H<0,故A错误;
B.阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极电极反应:2Cu2++4e-=2Cu,根据电子守恒,若电子转移全部在氧气和铜之间存在,得到:O2~2Cu~4e-,阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1:2,故B错误;
C.乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体,二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱,故C正确;
D.两原电池的负极的反应式,分别为:Al-3e-=Al3+,Zn-2e-=Zn2+,根据电子守恒,得:2Al~2Zn,质量之比为54:65,消耗负极材料的物质的量不相同,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【关于如图所示的说法中正确的是(  )A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生
D.化石燃料都是可再生能源
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化剂



2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ•mol-1
S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是______.

(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂.
①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol•L-1
②此时溶液pH=______.(已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol
下列叙述中正确的是(  )
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
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已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.有水生成的反应都是放热反应
B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
C.24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量
D.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(  )
A.生石灰和水的反应
B.碳和二氧化碳反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧
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