题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | Cl-Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH="-92" kJ/mol,则N—H键的键能是 kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(3) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH = (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
答案
(2)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1(2分)
(3)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3(2分)
(4)2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H=" -828.42" kJ mol-1(2分)
解析
核心考点
试题【 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。化学键Cl-ClH—HH—ClN≡N键】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 |
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 |
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 |
D.mol H2(g)与mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 |
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 | B.-412 kJ·mol-1 |
C.+236 kJ·mol-1 | D.-236 kJ·mol-1 |
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是_______(填序号)。
A.烷烃 | B.烯烃 | C.炔烃 | D.苯的同系物 |
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=_______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定__________。
ΔH= 。
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