题目
题型:不详难度:来源:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:
(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:______________ ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。
答案
⑶S(s)+ O2(g)="=" SO2(g)△H =-296kJ·mol-1 (2分,其它各1分)
1185(kJ)(单位不算分)
解析
核心考点
试题【(7分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g) △H=" -2100.0" kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题:
(1)的燃烧热为 ;
(2)1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
;
(3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是 ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是 。
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol
(3)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A:a<c<0 B:b>d>0 C:2a=b<0 D:2c=d>0
(2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g) △H="+44" KJ/mol
a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
b):在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________;
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)
的取值范围是______________________________________;
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物
质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。
A.431 kJ | B.649kJ | C.945.6kJ | D.869 kJ |
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