题目
题型:不详难度:来源:
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________
答案
(2) FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH=" -11" kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【(4分 )(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式 。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示,其负极反应为: .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区
移向 极区(填“正”或“负”)
(3)常温下,用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液,当溶液PH=1时停止电解,则理论上需要葡萄糖的质量为 。(假设溶液体积不变)
(1)试将上述反应改写成离子议程式
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K= ;
(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。
若加水将其稀释,溶液颜色将偏 (红、黄)原因是
;
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):
问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是 (填答案编号)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是 ,曲线Ⅱ改变的条件可能是
。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是 (填答案编号)
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
①C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1=—393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mol
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l); △H3=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3kJ/mol | B.—488.3 kJ/mol |
C.—244.15 kJ/mol | D.+244.15 kJ/mol |
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7 kJ·mol-1,由此可知反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为。
A.△H=-1141.8 kJ·mol-1 | B.△H=+260.4kJ·mol-1 |
C.△H=+441.8 kJ·mol-1 | D.△H=-260.4 kJ·mol-1 |
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol
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