题目
题型:不详难度:来源:
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7 kJ·mol-1,由此可知反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为。
A.△H=-1141.8 kJ·mol-1 | B.△H=+260.4kJ·mol-1 |
C.△H=+441.8 kJ·mol-1 | D.△H=-260.4 kJ·mol-1 |
答案
解析
由①—②式可得到:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=-260.4 kJ·mol-1
答案为D
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol
A.NaOH +HCI |
B.NaOH( aq)+HC1( aq) |
C.NaOH(1)+HCl(1) |
D.NaOH( aq)+HCl( aq) |
(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol |
C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
A.A―→F ΔH=-ΔH6 |
B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 |
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 |
D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
A.热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 |
B.该反应的 |
C. |
D. |
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