题目
题型:不详难度:来源:
436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为( )
A.561 kJ﹒mol-1 | B.-93 kJ﹒mol-1 | C.-561 kJ﹒mol-1 | D.+93kJ﹒mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1,N—N键的键能是159kJ﹒mol-1,H-H键的键能是436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________;
_________________________________________。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/KJ.mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
(2)能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低? (填“能”或“不能”)原因是:
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),计算该反应的反应热△H为 。
(1)已知:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
选择此压强的理由是 ________。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
(4)101 kPa时,若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量
为363.25 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
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