已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

答案

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol^－¹
CO (g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol^－¹

解析

考查盖斯定律的应用于
①+③得④C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol^－¹
②－④得：CO (g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol^－¹

核心考点

试题【已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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(4分)已知：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

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（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl₄的熔点高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为。

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（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g)

2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g)

SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a．体系压强保持不变
　b．混合气体颜色保持不变
　c．SO₃与NO的体积比保持不变
　d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g)

CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
选择此压强的理由是　　　　　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。
（4）101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　。

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（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

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