题目
题型:不详难度:来源:
H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
答案
解析
②H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
? CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
①+(-②)+(-?),得C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH=+131.5 kJ·mol-1
点评:考查热化学方程式的相关计算;
核心考点
举一反三
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/KJ.mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
(2)能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低? (填“能”或“不能”)原因是:
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),计算该反应的反应热△H为 。
(1)已知:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
选择此压强的理由是 ________。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
(4)101 kPa时,若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量
为363.25 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
已知: C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH
(l);ΔH2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);ΔH3=-Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。
(2)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为KOH溶液,写出该电池负极的电极反应式:__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出 3360ml(标准状况)氧气体,阴极析出金属 10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为 ____ ,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗丙烷的质量最少是 __ g(结果精确至0.01 g)。
④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ____ 。
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热△H= kJ/mol
(2)燃烧2gH2生成水蒸气,放出的热量为 kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径1:直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=E1 ①
途径2:先制成水煤气,再燃烧水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=E4 ④
请回答:
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0? (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
(填选项字母)。
A.途径1比途径2多 B.途径1比途径2少 C.途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为 .
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
①图中A、C分别表示 、 ,
②E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
最新试题
- 1测一金属丝直径时,螺旋测微器的示数如图7所示,可知该金属丝的直径为______mm,若将可动刻度再逆时针转过半圈(从右往
- 2有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H=Q kJ/mol下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响
- 3下列对于《尼布楚条约》叙述错误的是 [ ]A、双方经过平等协商 B、从法律上肯定了黑龙江乌苏里江流域包括库页岛在
- 4(37分)读下列材料,回答问题 2009年,德国启动了开发非洲北部沙漠太阳能发电项目(DESERTEC),西门子、意昂、
- 5如下图所示,甲、乙两带电小球的质量为m,所带电量分别为+q和一q,两球间用绝缘细线连接,甲球又用绝缘细线悬挂在天花板上,
- 6下图为某植物一昼夜中CO2的吸收和释放速率变化,据图回答下列问题:(1)白昼是指横坐标O-O中的______段,其中一昼
- 7通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是 ( )A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在
- 8与直线x+2y-1=0切于点A(1,0),且经过点B(2,-3)的圆的方程为______.
- 9按照物质的组成和性质进行分类,HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧
- 10对下列的句子的排序正确的一组为 [ ]①面对着生与死的抉择,怎样担当起生命难以承受之重? ②鲁迅的回答是:直面人
热门考点
- 1小红在与父母的交往中,总是夸父母的好,逗他们开心,从不与长辈顶嘴,一家人十分和谐。小红的做法 [ ]①很虚伪,不
- 2 《一厘米》本文篇幅不长,人物关系也并不复杂,但作者为我们构造的矛盾冲突却是错综交织的,请说说文中有哪几种矛盾冲突。
- 3“龙生龙,凤生凤,老鼠生儿会打洞”,这种现象与细胞中的哪一结构有关?A.细胞膜 B.细胞质
- 4第二次世界大战后不久就相继发生了朝鲜战争、柏林危机、越南战争和古巴导弹危机等一系列国际冲突。其共同背景是[ ]A
- 5下列各式中属于最简二次根式的是( )A.x2+1B.x2+x2y2C.12D.12
- 6若使用显微镜观察蝉的翅膀,使用物镜甲时,视野中所看到的画面如下方图1;而改用物镜乙时,视野中所看到的画面如下方图2。下列
- 7下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲苯B.CH4C.C2H6D.C5H12
- 8读下面的经纬线图,回答问题。(1)写出图中A点的经纬度:__________________。(2)B点在东、西半球中的
- 9已知函数是奇函数,若f(x)在区间[﹣2,a﹣1]上单调递增,则实数a的取值范围是( ).
- 10下列关于O2的说法不科学的是[ ]A.富氧空气可用于潜水、医疗急救 B.氧气能支持燃烧,可做燃料 C.氧气在燃烧