题目
题型:不详难度:来源:
⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),该反应的△H______0 (选填“>”或“=”或“<”)。
⑵金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:K=______________。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是___________,该反应的平衡常数数值(K)等于__________。
⑶下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反应的电极反应式
__________________________________、___________________________________。
⑷已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______________。
答案
⑵ Cu2O 106
⑶H2+CO-4e-+2CO32-=H2O+3CO2 2CO2+O2+4e-=2CO32-
⑷-246.1 kJ·mol-1 (每空2分,共14分)
解析
(2)化学平衡常数表达式可表示为:K=;800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O;该反应的平衡常数数值(K)等于106;
(3)A、B两电极发生反应的电极反应式:H2+CO-4e-+2CO32-=H2O+3CO2 2CO2+O2+4e-=2CO32-;
(4)由盖斯定律将化学方程式叠加可得:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1 kJ·mol-1
核心考点
试题【一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),该反应的△H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示) 。
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=
(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH4)2SO4。该过程的化学方程式为 ,由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(1)该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。(1分)
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH________。(2分)
(3)在相同温度和压强下,对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
| A | B | C | D |
甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
丙 | a mol | a mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 | a mol | a mol |
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
(4)若上述反应达到平衡,为了提高A的转化率,可以采用的措施有(写一条):________________________________________________________________________。(1分)
(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____(2分)
A.气体平均摩尔质量不再变化 B. 气体压强不再变化
C. 气体密度不再变化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各组分浓度之比为1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率
A.书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态,还需要注明反应环境的温度和压强 |
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol |
C.同一化学反应化学计量数不同,△H值不同,化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同 |
D.相同条件下,化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为( )kJ·mol-1
A.488.3 | B.-244.15 | C.244.15 | D.-488.3 |
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是
A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 |
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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