题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。(1分)
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH________。(2分)
(3)在相同温度和压强下,对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
| A | B | C | D |
甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
丙 | a mol | a mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 | a mol | a mol |
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
(4)若上述反应达到平衡,为了提高A的转化率,可以采用的措施有(写一条):________________________________________________________________________。(1分)
(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____(2分)
A.气体平均摩尔质量不再变化 B. 气体压强不再变化
C. 气体密度不再变化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各组分浓度之比为1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率
答案
解析
核心考点
试题【(8分) 已知某反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示,请回答下列问题:(1)该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态,还需要注明反应环境的温度和压强 |
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol |
C.同一化学反应化学计量数不同,△H值不同,化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同 |
D.相同条件下,化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为( )kJ·mol-1
A.488.3 | B.-244.15 | C.244.15 | D.-488.3 |
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是
A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 |
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
4Al(s)+ 3O2(g)===2Al2O3(s);△H=-Q1 kJ/mol
4Al(s)+ 2O3(g)===2Al2O3(s);△H=-Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0,且Q1<Q2,下列说法正确的组合是( )
①上述两个反应均为吸热反应;
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量;
③等质量的O2、O3,O2的能量高; ④等物质的量的O2、O3,O3的能量高;
⑤由O2生成O3的反应为放热反应; ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应;
①②④ B.②④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.15Q2 | B.0.2Q1+0.05Q2 |
C.0.2Q1+0.15Q2 | D.0.2Q1+0.3Q2 |
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