题目
题型:不详难度:来源:
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
B.(4c +12b -6a-5d) kJ·mol-1 |
C.(4c +12b -4a-5d) kJ·mol-1 |
D.(4a+5d-4c -12b) kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1K3
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K= (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定条件下的等容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.增加H2的浓度 f.充入He
(3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
A.══ |
B.══ |
C.══2CO2(g)+2H2O(l) |
D.══ |
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中,其原因是(结合离子方程式说明): ;把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是(化学式) ;相关反应的方程式是: 、 ;配制FeCl2溶液时,应加入 ,以抑制Fe2+的水解,还应加入少量铁粉,目的是: 。
(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。
(1)W的气态氢化物化学式为 ,它的沸点比PH3的沸点 ,
(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______,Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
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