题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中,其原因是(结合离子方程式说明): ;把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是(化学式) ;相关反应的方程式是: 、 ;配制FeCl2溶液时,应加入 ,以抑制Fe2+的水解,还应加入少量铁粉,目的是: 。
答案
(2) H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.6 kJ·mol-1
(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-(结合文字说明);Fe2O3;
Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+、2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O; 盐酸; 防止Fe2+被氧化。
解析
②ΔH后注明“+”或“-”,表示吸热或放热
③ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数对应,在热化学方程式中,化学反应方程式的化学计量系数表示参加反应物质的物质的量
④ΔH的单位:KJ·mol—1或J·mol—1
(1)热量的换算:10.94KJ/(1g /12g.mol-1)=131.3KJ·mol—1
(2)燃烧热的定义:在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
(3)因为Na2CO3水解使溶液显碱性,而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应,生成粘性的硅酸钠,使瓶塞打不开;
三氯化铁溶液中,三氯化铁水解生成氢氧化铁,蒸干,得:氢氧化铁,并充分灼烧, 氢氧化铁分解生成Fe2O3;
核心考点
举一反三
(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。
(1)W的气态氢化物化学式为 ,它的沸点比PH3的沸点 ,
(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______,Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=-57.0kJ/mol |
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析)
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