题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的气态氢化物化学式为 ,它的沸点比PH3的沸点 ,
(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______,Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
答案
(2 大(3分):
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分):
(4)2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1(2分):
解析
(1)氨气中存在氢键,沸点高。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强。
(2)根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式,即1s22s22p63s23p4。非金属性越强,第一电离能越大,S是非金属性强,铝是金属,所以第一电离能S的大。
(3)浓硫酸在加热时可以氧化单质铜,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1和②2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1可计算,即②-①×3可得到2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1。
核心考点
试题【(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=-57.0kJ/mol |
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析)
A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol |
B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
C.电解精炼铜时以粗铜作阳极 |
D.对于一个给定的可逆反应,平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关 |
(1) 实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则甲醇的燃烧热ΔH= 。
(2)今有如下两个热化学方程式:则a b(填>, =" ," <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H = 。
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