题目
题型:不详难度:来源:
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ, 1 mol H-N键形成】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol |
B.S(g) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol |
C.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(2a-)kJ/mol |
D.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(b-a)kJ/mol |
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(3)16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________ ______________________。
(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: 。
(1)如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g) ="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)= 。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据,根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式: 。
(3)已知: ①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=- 。
写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量,用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。
A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-1 |
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