题目
题型:不详难度:来源:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
B.①的反应热为221kJ/mol |
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2;则△H1<△H2 |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
A.2Q1+Q2>Q3 | B.Q1+Q2>2Q3 | C.2Q1+Q2<4Q3 | D.2Q1+Q2<2Q3 |
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
A.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol |
B.S(g) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol |
C.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(2a-)kJ/mol |
D.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(b-a)kJ/mol |
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(3)16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________ ______________________。
(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: 。
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