题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1 |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1 |
D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知在1×105 Pa,298 K条件下,4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是A.H2O(g) = H2(g)+1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则a>b |
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定石墨比金刚石稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热) |
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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