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题目
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(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                                    
答案
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
解析
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
核心考点
试题【(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                    】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题:

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
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已知下列热化学方程式  
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=-110.5kJ/mol
(2) =2H2O(g)  H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于  
A.+131.3kJ·mol—1B.-131.3kJ·mol—1
C.+373.1kJ·mol—1D.-373.1kJ·mol—1

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最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相同)。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4转变为N2将放出1216kJ热量

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下列表示物质变化的化学用语正确的是
A.已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)"   H1 =-110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)   H2=-393.5 kJ·mol-1,
则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)H=-172.5 kJ·mol-1  
B.KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C.等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D.用铜作电极电解硫酸溶液:

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下列方程式的书写或描述正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H="-1256" kJ·mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ

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