（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；
（2）下列有关说法正确的是；

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

C．正丁烷比异丁烷不稳定

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为。

答案

（1）C₄H₁₀(正丁烷，g) + 13/2O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=" -2878" kJ•mol^-1_（2分，其他合理答案都对）；
（2）A C（2分，有错全扣，不全扣1分）；
（3）3:1（2分）

解析

（2）B：由题设条件可知单位质量的丙烷与正丁烷燃烧放出的热量分别为50.5kJ和49.6；C：等量的正丁烷与异丁烷燃烧放出的热量前者大，故正丁烷自身的能量大，相对不稳定。D：两者的碳氢键数目相同。
（3）设氢气为xmol，则285.8x ＋ 2220×（5—x）=3847，求解即可

核心考点

试题【（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

有三个热化学方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的热量；
② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的热量；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的热量；
则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q₁ = Q₂ = Q₃	B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、
C．Q₃ < Q₂ < Q₁	D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

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(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是。

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(1)反应A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CH

CH₂(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="32.4" kJ·mol^－¹
则相同条件下，反应C₃H₈(g)

CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

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在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程
式分别为：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判断，下列说法正确的是（）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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