题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol-1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
答案
(2)50%
解析
CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol 。
(2)考查根据方程式进行的有关计算。
(2)标准状况下n(混合气体)=="3" mol(1分)
其中有n(H2)= ="1" mol (2分)
1mol H2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ(1分)
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ(CO2不燃烧)(1分)
故n(CO)==1.5mol(1分)
CO的体积分数为×100%=50% (1分)
核心考点
试题【(提前进度)(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生 |
B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 |
C.将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H =-114.6kJ·mol-1 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出的热量一定小于QkJ |
A.H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-183 kJ/mol |
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH=-124kJ/mol |
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-248 kJ/mol |
D.HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ/mol |
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ___ (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
(3)写出电极反应式A: ; B: ;
A.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol |
B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol |
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol |
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol |
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
B.S(g) + O2(g)= SO2(g);△H=bkJ·mol-1,则a<b |
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量 |
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