题目
题型:不详难度:来源:
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ___ (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
(3)写出电极反应式A: ; B: ;
答案
(3)A:负极:2H2-4e- +4OH- =4H2O;(或H2-2e- +2OH- =2H2O)
B:正极O2+4e- +2H2O=4OH-;
解析
(2)原电池中正极是得到电子的,而负极是失去电子的,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入。根据方程式2H2+O2=2H2O可知,每生成1mol水转移电子是2mol。
(3)AB分别通入的是氢气和氧气,由于电解质是氢氧化钾,所以电极反应式为负极:2H2-4e- +4OH- =4H2O、正极O2+4e- +2H2O=4OH-。
核心考点
试题【(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol |
B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol |
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol |
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol |
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
B.S(g) + O2(g)= SO2(g);△H=bkJ·mol-1,则a<b |
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量 |
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3= kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为 。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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