题目
题型：不详难度：来源：
| A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol |
| B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/molB．CO(g) +1/】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b |
| C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 |
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
| A．a＜b | B．a＝b | C．a＞b | D．无法确定 |
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋
O2（g）=CO（g） 
H1=－110.5 kJ／mol2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）
H2=－483.6 kJ／mol试求水煤气法制氢气的反应的反应热
H3。C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）
H3= kJ／mol（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 。
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－ |
| B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 |
| C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 |
| D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 |
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