题目
题型:不详难度:来源:
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g) NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g) NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应是放热反应。由图像可知,每生成1mol氨气放热是(b-a)kJ。而生成1mol液态氨气放热则是(b+c-a)kJ,所以答案选AB。
点评:该题容易漏选A或错选C。这是由于忽略了反应热△H是有符号而引起的,即放热反应中△H<0,吸热反应中△H>0。
核心考点
试题【化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)k】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.196.64kJ | B.98.32kJ | C.>196.64kJ | D.<196.64kJ |
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol | C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = -483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)
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