题目
题型:不详难度:来源:
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
答案
解析
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以A不正确,水的稳定状态是液态;反应热和化学计量数成正比,B正确;气态水的能量高于液态水的能量,所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ,C正确;反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,D正确,答案选A。
考点;考查反应热的有关判断
点评:从宏观的角度分析,反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小,而从微观的角度分析,反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系,在判断时需要注意。
核心考点
试题【已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1下列说法中不正确的是( )A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = -283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③
常温下,取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
① _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ
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