题目
题型:不详难度:来源:
A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol | C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,①-②即得到反应Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s),所以该反应的反应热△H=-348.3 kJ/mol+31.0 kJ/mol=-317.3 kJ/mol,答案选A。
点评:在计算反应热时,常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是,在扩大化学计量数时,不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。
核心考点
试题【已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);ΔH =-348.3 kJ/mol;(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);ΔH 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = -483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = -283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
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