题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式: 。
⑵已知有关反应的能量变化如下图,则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。
答案
(2) 161.1 KJ·mol-1(2分)
解析
试题分析:(1)热化学方程,要注意指明反应时的温度和压强,其次,方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧,属于放热反应,故△H<0,此热化学方程式为
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H= -726.5KJ/mol。
(2)盖斯定律:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
由图可知H2+(1/2)O2H2O △H="-24.18KJ/mol" ① CH4+(3/2)O2CO+2H2O △H=-564.3KJ/mol②
既有H2OH2+(1/2)O2 △H="24.18KJ/mol" ③
③×3+②
得CH4+H2O(g) CO+3H2 △H=" 161.1" KJ·mol-1
点评:此题考核了热力学方程和盖斯定律,要求学生在书写的时候,要注意热力学方程的书写格式。
核心考点
试题【(4分)已知25℃、101kpa时,CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式: 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol |
A.—44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 |
C.—330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.4Q | B.5Q | C.8Q | D.16Q |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1; |
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