100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3体积，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

答案

解析

试题分析：100g碳中有2/3的碳只生成了一氧化氮，所以根据盖斯定理，所以损失的是这部分一氧化碳转化二氧化碳的热量。Q=（100/12）*2/3*282.57=1569.83kJ。
点评：本题关键在于分析损失的热量为其中三分之二一氧化碳燃烧生成二氧化碳的热量。

核心考点

试题【100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）

A．H₂ + O₂= 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)

CO+3H₂的焓变△H=_______。

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H⁺(aq) +

(aq)+

(aq)+2

(aq) = BaSO₄(s)+2HO(l)_;H =

57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+

HSO₄(aq) =

KSO₄(aq)+HO(l);H=

57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+

O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=

5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=

5518 kJ/mol

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol^-1、—1411.0 kJ·mol^-1和—1366.8 kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．—44.2 kJ·mol^-1	B．+44.2 kJ·mol^-1
C．—330 kJ·mol^-1	D．+330 kJ·mol^-1

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充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

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