题目
题型:不详难度:来源:
A.H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol |
B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol |
D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol" |
答案
解析
试题分析:A:没有标明物质状态,错误;B:1molH2的质量是2g,反应放出热量应是285.8KJ,故B错,C对;D:书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数
点评:书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几方面:
(1)必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、g、aq),不标“↑”和“↓”符号.
(2)反应热△H与测定条件(温度、压强)有关,若不说明则指常温(25℃)、常压(101kPa)(3)△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开.若为吸热反应,△H为“+”;若为放热反应,△H为“-”.△H的单位一般为kJ/mol.
(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,不表示物质的分子或原子数,因此可以是整数或分数.
(5)△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反.
(6)(6)书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数.
核心考点
试题【1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是( )A.H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/molB.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式: 。
⑵已知有关反应的能量变化如下图,则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol |
A.—44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 |
C.—330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.4Q | B.5Q | C.8Q | D.16Q |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
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