题目
题型:南京三模难度:来源:
A.0.1mol•L-1的(CH3COO)2Ba溶液中:c(Ba2+)+c(H+)═2c(CH3COO-)+c(OH-) | ||
B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | ||
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO
| ||
D.0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O
|
答案
B.溶液呈电中性,所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈中性,则c(H+)═c(OH-),则c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+),所以c(Na+)>c(Cl-),故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO3 2- )+(HSO3-),根据物料守恒得c(Na+)=c(SO3 2- )+(HSO3-)+(H2SO3),c(OH-)+c(SO3 2- )=c(H+)+(H2SO3),所以c(SO3 2- )-(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol•L-1,故C错误;
D.设氢氧化钾的体积为xL,草酸的体积为yL,钾离子的物质的量=0.1xmol,根据物料守恒得n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O4 2- )=0.1ymol,则c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+n(C2O4 2- )=
(0.1x+0.1y)mol |
(x+y)L |
故选D.
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol•L-1的(CH3COO)2Ba溶液中:c(Ba2+)+c(H+)═2c(CH3COO-)+】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯水中:c(Cl2)═2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] |
B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.室温下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
B.c(K+)+c(S2-)=0.3molL-1 |
C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:______.
(2)根据水的电离,写出一个含有[H+]和[OH-]的等式:______.
(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式:______.
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