已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ② 2C6H6(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)

4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ
② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)

12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ
下列说法正确的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C₆H₆(g) 的过程属于放热反应

答案

解析

试题分析：A、小于2600kJ，故错；C、C₆H₆(g)放热要少，故错。故选BD。
点评：本题考查的是燃烧热、热化学方程式书写的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。

核心考点

试题【已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ② 2C6H6(g)】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则下列说法正确的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H键的键能为436 kJ
D．a=200

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右图是某条件下

与

反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．

曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

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（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g) △H = kJ·mol^－
（2）发射火箭时用肼（

）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知

完全发生上述反应放出

的热量，热化学方程式是：
。

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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，其方程式为： N₂ (g) ＋O₂(g)

2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)。反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为      kJ。

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已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2 molHCl的反应热为（）

A．-183 kJ/mol

B．-91.5 kJ/mol

C．+183 kJ/mol

D．+91.5 kJ/mol

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