题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol |
B.曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热数值会减小 |
D.反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol |
答案
解析
试题分析:从图中可以看出,该反应的反应物总能量高于生成物的总能量,即为放热反应,A错D对;加入催化剂,反应的活化能降低,b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线;反应热是反应前后能量之差,与反应历程无关,故催化剂的加入对反应热没有影响。
点评:反应热是历年高考的常考知识点,特别是反应历程的能量变化图,考生在备考过程中应把握图中的相关信息。
核心考点
试题【右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/m】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:C3H8(g) ="==" CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)="==" CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1
则C3H8(g) ="==" CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H = kJ·mol-
(2)发射火箭时用肼()作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量,热化学方程式是:
。
(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)N2(g)+O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度,则反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为 。
(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=―1160 kJ·mol-1
若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为 kJ。
A.-183 kJ/mol | B.-91.5 kJ/mol | C.+183 kJ/mol | D.+91.5 kJ/mol |
A.(c-a-b)kJ | B.(a+b-c)kJ |
C.(2c-a-b)kJ | D.(2c-a-b)/2kJ |
①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(1) △H=-1300KJ/mol
②C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(1)△H=-3295Kj/mol
下列说法正确的是 ( )
A.1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
B.1mol C6H6(1)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 |
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
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