题目
题型:不详难度:来源:
(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) = 。
(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因: (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为 。
答案
(3)⑤ (2分) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3分)
(4)CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) △H=-495.0kJ·mol-1 (3分)
解析
试题分析:(1)由于在任何的纯水中,水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度,因此某温度下纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-)=2.0×10-7 mol·L-1。
(2)醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离,溶液中氢离子的物质的量增大,所以将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+)大于原来的十分之一。
(3)HCl是强酸,酸性最强,pH最小。CH3COOH是弱酸,溶液显酸性,pH小于7。CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解,溶液显碱性,pH大于7。FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解溶液显酸性,pH小于7。NaOH是强碱,溶液的碱性最强,pH最大,因此pH最大的是⑤;FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)22g二氧化碳的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol,此时反应放出的热量是247.5kJ,则1molCO2参加反应放出的热量是247.5kJ×2=495.0kJ,因此该反应的热化学方程式为CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) △H=-495.0kJ·mol-1。
核心考点
举一反三
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是 。
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为
A.-82kJ/mol | B.-41kJ/mol | C.-312kJ/mol | D.+82kJ/mol |
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