题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是 。
答案
(1)—74.8kJ•mol—1
(2)①H2O(l)=H2O(g) ΔH=
②
解析
试题分析:(1)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3kJ•mo1—1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ•mo1—1,③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5kJ•mo1—1,根据盖斯定律,由③+②×2—①可得:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=—74.8kJ•mol—1;(2)根据盖斯定律,由①—②可得:2H2O(l)=2H2O(g) ΔH=ΔH2—ΔH1,则H2O(l)=H2O(g) ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2;设CO和H2分别为xmol、ymol,则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2,H2放出热量为—ΔH1×ymol/2,因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2,则x/y=ΔH1/ΔH3。
核心考点
试题【(1)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1,则反】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为
A.-82kJ/mol | B.-41kJ/mol | C.-312kJ/mol | D.+82kJ/mol |
A.(2a-426)kJ/mol | B.(426-a)kJ/mol |
C.(426-2a)kJ/mol | D.(426+a)kJ/mol |
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