题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1,故A正确;B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故C错误;D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误。
核心考点
试题【已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为
A.-82kJ/mol | B.-41kJ/mol | C.-312kJ/mol | D.+82kJ/mol |
A.(2a-426)kJ/mol | B.(426-a)kJ/mol |
C.(426-2a)kJ/mol | D.(426+a)kJ/mol |
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol |
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