题目
题型:不详难度:来源:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形.
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.③⑤ | D.③④⑤ |
答案
②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定,键能越小键长越长则分子越不稳定,故错误;
③干冰和碘都属于分子晶体,分子间存在分子间作用力,所以干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型,都克服分子间作用力,故正确;
④H2S是含有极性键的极性分子,CS2是含有极性键的非极性分子,故错误;
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键,故正确;
⑥CH4、CCl4分子的空间构型是正四面体形,而NH3的空间构型是三角锥型,故错误;
故选C.
核心考点
试题【现有如下各种说法,正确的是( )①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅢA族 | B.第ⅣA族 | C.第ⅤA族 | D.第ⅥA族 |
A.化学键是一种作用力 |
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 |
C.化学反应过程中,反应物的化学键断裂,生成物的化学键形成 |
D.非极性键不是化学键 |
A.干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键 |
B.32gS8分子含8molS-S共价键 |
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 |
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 |
A.H2S | B.NH3 | C.H3O+ | D.NH4+ |
(1)只由离子键构成的物质是______(填序号,下同);
(2)只由极性键构成的物质是______;
(3)只由非极性键构成的物质是______;
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是______;
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______;
(6)由离子键和极性键构成的物质是______;
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______.
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