题目
题型：0119 期中题难度：来源：
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 ①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________
答案
②CEF
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O； K=
；减小（3）设充入气体总量为1mol，氮气的物质的量为x，则氢气的物质的量为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
解得：N2：x=0．25mol H2：1mol-0．25mol=0．75mol
又设平衡时N2转化的物质的量为y，则
解得：y=0．075mol
则氢气的转化率为：
核心考点
试题【工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 ①在500℃、2．02×107Pa和铁】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变
（b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）
（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
___________ ℃。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 
②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
NA表示），放出的热量为___________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
xC(g)＋2D(g)，△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8mol D，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白： （1）X的值等于___________，
（2）该反应的化学平衡常数K＝___________，升高温度时K值将___________（选填“增大”、 “减小”、 “不变”）
（3）A的物质的转化率为___________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为___________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）＝___________mol
FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
（1）依据上表，判断该反应为________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中H2体积分数不变
C．υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
D．c（CO2）＝c（CO）
（3）在2L的密闭容器中，将0．3molCO2与0．2molH2混合加热到830℃，平衡时，CO的体积分数为_______________。
（4）在上述平衡体系中，改变条件达到新的平衡后，测得容器中CO2为0．26mol、H2为0．065mol、
H2O(g)为0．13mol。你认为平衡发生移动的原因是____________________________。
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