题目
题型:不详难度:来源:
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知:
则白磷的稳定性比红磷_____________(填“高”或“低”),理由是________________
__________________________________________________________________________。
答案
解析
(2)给热化学方程式两边同时乘以4可以得到
该式与白磷的热化学方程式相减可以得到
白磷生成红磷是放热反应所以红磷的能量低于白磷,能量越低越稳定,所以稳定性白磷低于于红磷。
核心考点
试题【(6分)(1)已知拆开1molH-H键,lmolN-H键,1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一定很容易发生 |
C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 | D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 |
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________ _________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A.NaCl和MgBr2 | B.H2O和NH3 |
C.CaF2和CsCl | D.CCl4和Na2O |
超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是:
A.KO2中只存在离子键 |
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2- |
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个 |
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合 |
A.CO2 | B.NH4Cl | C.KOH | D.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2 |
⑵.既有极性键也有非极性键的化合物:___________________;
⑶.晶体中存在氢键的是:___________________;
⑷.既含离子键也含极性键,同时还存在配位键的是:___________________;
⑸.晶体中,只含一种微粒间作用力的是:___________________。
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