题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________ _________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
答案
(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol (2分);
(3)偏小 (2分); (4)不等(2分); 相等(2分);
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关(2分)。
(5)偏小(2分);偏小(2分)
解析
(2)1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水为2mol,放出的热量为114.6kJ,则生成1mol水时放出的热量为114.6/2=57.3kJ,又中和反应放热所以焓变为负值,△H= -57.3kJ/mol根据热化学方程式的书写原则写出所求的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
(3)若烧杯上不盖硬纸板会导致热量散失,左侧的中和热的数值也会偏小。
(4)改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应氢氧化钠反应完全生成的水为0.0275mol,原反应盐酸反应完全生成的水为0.025mol,反应生成水的量不同,所以放出的热量也不相等;但是所求的中和热相等,因为中和热指酸碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,与酸和碱的用量没有关系。
(5)氨水属于弱碱,在溶液中部分电离,反应过程中会发生电离,电离吸热,会吸收反应所放出的热量,所以测得的中和热数值会偏小;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分,测得的反应热会偏小。
核心考点
试题【(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl和MgBr2 | B.H2O和NH3 |
C.CaF2和CsCl | D.CCl4和Na2O |
超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是:
A.KO2中只存在离子键 |
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2- |
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个 |
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合 |
A.CO2 | B.NH4Cl | C.KOH | D.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2 |
⑵.既有极性键也有非极性键的化合物:___________________;
⑶.晶体中存在氢键的是:___________________;
⑷.既含离子键也含极性键,同时还存在配位键的是:___________________;
⑸.晶体中,只含一种微粒间作用力的是:___________________。
共价键 | H-H | Cl-Cl | Br-Br | H-Cl | H-I | I-I | N≡N | H-O | H-N |
键能 | 436 | 247 | 193 | 431 | 299 | 151 | 946 | 463 | 391 |
(2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 。
(3)由键能数据计算可以算出反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热△H=__________。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:
。
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为: 。
②该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动。
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