题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.NH4Cl | C.KOH | D.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2 |
⑵.既有极性键也有非极性键的化合物:___________________;
⑶.晶体中存在氢键的是:___________________;
⑷.既含离子键也含极性键,同时还存在配位键的是:___________________;
⑸.晶体中,只含一种微粒间作用力的是:___________________。
答案
解析
B.NH4Cl既含离子键又含极性共价键,还含配位键;
C.KOH既含离子键又含极性共价键;
D.Na2O2既含离子键又含非极性共价键;
E.MgCl2只含离子键,晶体中只含离子键;
F.NH3分子内含极性共价键,分子间存在氢键;
G.H2O2既含极性共价键,又含非极性共价键。
核心考点
试题【(5分)选择以下物质填写下列空白:A.CO2B.NH4ClC.KOHD.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2⑴.含非极性共价键的离子化合物:__】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
共价键 | H-H | Cl-Cl | Br-Br | H-Cl | H-I | I-I | N≡N | H-O | H-N |
键能 | 436 | 247 | 193 | 431 | 299 | 151 | 946 | 463 | 391 |
(2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 。
(3)由键能数据计算可以算出反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热△H=__________。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:
。
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为: 。
②该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动。
该反应的原料CO和H2本身可作为燃料,它们的热化学方程式为:
某些化学键的键能数据如下表
请回答下列问题:
(1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
(2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示);
(3) 若降低温度,反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池,电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图,则电极d上发生的电极反应式为________________。
A.离子键 | B.极性共价键 |
C.非极性共价键 | D.范德华力 |
A.H2 | B.NaOH | C.H2S | D.NaCl |
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