题目
题型:不详难度:来源:
A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 |
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 |
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
D.金属晶体的熔点和沸点都很高 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.③⑥⑦ | B.⑥ | C.③④⑤ | D.①②⑥⑦ |
A.已知Si—Si的键能为176KJ/mol,拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ |
B.在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 |
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
A.依据其结构判断该含氧酸为强酸 | B.O原子与H、Cl都形成σ键 |
C.该分子为极性分子 | D.该分子的电子式是H︰O︰Cl |
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 |
C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° |
D.金属晶体在熔化时,金属键被破坏,而原子晶体熔化时,共价键不被破坏 |
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能:kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
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