题目
题型:不详难度:来源:
A.依据其结构判断该含氧酸为强酸 | B.O原子与H、Cl都形成σ键 |
C.该分子为极性分子 | D.该分子的电子式是H︰O︰Cl |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 |
C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° |
D.金属晶体在熔化时,金属键被破坏,而原子晶体熔化时,共价键不被破坏 |
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能:kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol
A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.NaOH | D.HClO |
A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 |
B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族 |
C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键 |
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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