题目
题型：不详难度：来源：
| A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 |
| B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 |
| C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 |
| D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形 |
答案
解析
C：Na+的电子排布式为1s22s22p6
D：NO2分子中心原子上的孤对电子对数为0.5，以1来对待，分子的价层电子对数为3，所以其VSEPR模型是平面三角形，而分子的立体构型为V型。
核心考点
试题【下列说法正确的是：A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2O | B．HCl | C．NaOH | D．O2 |
| A．SO2 | B．H2O | C．NaCl | D．HCl |
| A．NaOH | B．NaCl | C．Na2O | D．HCl |
| A．只含离子键的化合物才是离子晶体 |
| B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 |
| C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
| D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物 |
| A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 |
| C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 |
| D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 |
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