下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl— - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

答案

解析

只要含有离子键的化合物就是离子晶体，也可以含有共价键。(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体，物质的熔沸点和物质的结构氢键有关，在卤素单质中I₂的熔点、沸点最高。
液态氯化氢不能导电，氯化氢是共价化合物。

核心考点

试题【下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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下列分子中

键与

键数之比为3∶1的是（）

A．N₂

B．C₂H₄

C．HCHO

D．HCN

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下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）

A．H₂O、Al₂Cl₆	B．CO₂、SO₄²^－
C．PCl₅、[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl	D．NH₄Cl、[Cu(NH₃)₄]SO₄

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下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（）

A．NH₃、H₂O	B．SO₂、SCl₂
C．PCl₃、SO₃	D．CH₄、C₆₀

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(12分)回答下列问题
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和

四种分子中，碳原子为sp²杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立体构型是___________形，联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成

键有_______mol和形成

键有_______mol。
(5)H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

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