题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH | B．NaCl | C．Na2O | D．HCl |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．只含离子键的化合物才是离子晶体 |
| B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 |
| C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
| D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物 |
| A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 |
| C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 |
| D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 |
键与
键数之比为3∶1的是（ ）| A．N2 | B．C2H4 | C．HCHO | D．HCN |
| A．H2O、Al2Cl6 | B．CO2、SO42－ |
| C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl | D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 |
| A．NH3、H2O | B．SO2、SCl2 |
| C．PCl3、SO3 | D．CH4、C60 |
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