题目
题型:不详难度:来源:
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
(2)在体积不变的密闭容器中进行(1)反应,达到平衡后(填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”):
①扩大容器体积,平衡___________,c(H2)____________(与原平衡相比);
②升高温度,正反应速率________ ,逆反应速率___________;
体系的压强__________,平衡___________,平衡常数_____________;
③加入催化剂,H2的物质的量___________________。
答案
(2)正向移动;减小②增大,增大;增大,正向移动,增大 ③不变。
解析
(2)反应是体积增大的、吸热的可逆反应,所以增大容积,压强降低,平衡正向移动,但氢气的浓度仍然是减小的;升高温度,反应速率都是增大的,平衡正向移动,所以平衡常数增大。温度升高,压强增大;催化剂只能改变反应速率,但不能影响平衡状态,所以氢气的物质的量不变。
核心考点
试题【(11分)(1)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+20】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 |
B.氮气分子中含有1个s键和2个p键 |
C.N-O键的极性比C-O键的极性大 |
D.NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是_____________________________________________;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A.反应前盐酸溶液的温度 |
B.反应前盐酸溶液的质量 |
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 |
D.反应前氢氧化钠溶液的质量 |
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;
A.NaCl | B.Na2O | C.HCl | D.NaOH |
A.HI | B.NaOH | C.Br2 | D.NaCl |
A.共价化合物中一定只含有共价键 |
B.离子化合物中一定只含有离子键 |
C.在任何物质中,都存在着化学键 |
D.物质的化学键被破坏,则一定发生化学变化 |
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